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化学是以实验为基础的学科,化学的许多重大发现和研究成果都来自于实验.初中阶段学生要掌握中学化学实验的基本操作技能,设计实验方案进行实验.实验室制取气体及验证其性质的实验,属于基本操作的简单综合实验.
到九年级复习阶段,主要应掌握O2、H2、CO2的实验室制法.可以从制备所需仪器、药品、反应原理、收集方法、实验装置、验满、验纯及操作要点等方面进行比较.通过比较,能够总结和归纳实验室制取气体的思路.即：1、研究反应原理一根据所选药品的状态和反应条件.2、选择适当的仪器组成相应的实验装置一根据实验装置的特点.3、设计合理的实验操作步骤4、预测可能的注意事项一根据所制取气体的性质,选择相应的收集、检验、验满及验纯的方法.5、通过对比发生装置和收集装置,总结气体的个性及几种气体的共性,提高记忆效果.
1.首先是药品的选取和实验方案的设计：
（1）可行性：所选取的药品能制得要制取的气体；
（2）药品廉价易得；
（3）适宜的条件：要求反应条件易达到,便于控制；
（4）反应速率适中：反应速率不能太快或太慢,以便于收集或进行实验；
（5）气体尽量纯净；
（6）注意安全性：操作简便易行,注意防止污染.
例如：①实验室制取H2时选用锌粒,而不用镁条、铁片,原因是镁论文范文贵且反应速率太快而铁反应速率又太慢；酸选用稀硫酸,而不宜用稀盐酸、浓硫酸,因为用稀盐酸制得的H2,因混有HCl而不纯,而锌与浓硫酸反应不生成H2.
②制CO2时可选用用石灰石（或大理石）与稀盐酸,而不选用Na2CO3浓盐酸、稀硫酸,原因是Na2CO3,反应速率太快,浓盐酸易挥发出HCl气体,稀硫酸反应不能进行到底,也不能煅烧石灰石,因为条件不易达到,不呵操作；
④用KClO3、过氧化氢制O2时,要加少量的MnO2,作催化剂,以加快反应的速率
2.其次是制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置
2.1发生装置的选取根据反应条件和反应物的状态而设计,收集装置是根据气体的性质（主要是物理性质）而确定的.
2.2确定收集装置的原则——气体的收集方法是由该气体的性质,如密度、在水中的溶解性、是否与空气或水反应、是否有毒等决定的.
气体发生装置：①“固+固”加热的反应,简称“固体加热型”,装置如图A所示,如用KMnO4或KClO3和MnO2制O2.
②“固+液”不加热的反应,简称“固液常温型”,装置如图B、C、D、E.如用H2O2和MnO2制O2、用锌粒与稀H2SO4制H2或用CaCO3与稀盐酸制CO2.同B装置相比,D装置具有便于添加液体药品,制取的气体量较多的优点；C装置不仅添加液体药品方便,而且可通过导管上的开关控制反应的发生和停止；E装置可通过分液漏斗的活塞控制加入药品的量和速度.
③“固+液”不加热的反应的发生装置的其他改进：为了节约药品,方便操作,可设计如下图所示装置,这些装置都可自动控制.
当打开弹簧夹时,溶液进入反应器内开始反应；当关闭弹簧夹时,气路不通,反应产生的气体将溶液压出反应器外,液体与同体分离,反应停止.
确定气体收集方法的技巧：（1）排水集气法适用于“不溶于水且小与水反应的气体”,如下图A.
（2）向上排空气法适用于“密度比空气大且小与空气成分反应的气体”（相对分子质量大于29的气体）,如下图B.
（3）向下排空气法适用于“密度比空气小且小与空气成分反应的气体”（相对分子质量小于29的气体）,如下图C.
气提装置:泰来 大兴综合中学 孙欣 化学 制取气体装置的改进与创新
（4）不能用排空气法收集的气体
②体的密度与空气的密度相近时不能用排空气法收集
②当气体与空气中某一成分反应时不能用排空气法收集
（5）有毒气体收集方法的确定
①有毒,但气体难溶于水时,一般采用排水法收集.如下图D
②有毒,但气体叉易溶于水时,则采用带双孔胶塞（一长一短的导气管）的集气瓶利用排空气法收集该气体,但必须接尾气处理装置,以免多余的有毒气体逸散到空气中污染空气,如收集氨气可用图E.
3.实验室制取气体的实验操作程序：
实验室制取气体存选择好药品、仪器后操作的一般程序：
（1）组装仪器：一般按从左到右,从下到上的顺序进行；
（2）检查装置气密性；
（3）装药品：若是固体跟液体反应,一般是是先装入固体再加入液体；
（4）准备收集装置：若用排水法收集气体时,应在制取气体之前将集气瓶盛满水；
（5）收集气体并验满；
（6）拆洗仪器.
注意：①给同体加热时．试管口要略向下倾斜；
②用加热KMnO4或KClO3（MnO2作催化剂）的方法制取O2,若用排水法收集,实验完毕时应先把导管移出水槽再移走酒精灯；
③固体跟液体反应制取气体时,要注意长颈漏斗末端要插入液面以下进行液封,以防漏气.装置的选取与连接：实验室制取气体的实验往往与气体的净化、气体的干燥综合在一起.气体综合实验的装置选择及连接顺序为：
4.气体净化的几种方法：
（1）吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去.如除去CO中混有的少量CO2,可先用浓NaOH溶液吸收CO2,再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气.常用吸收剂如下表：
（2）转化法：通过化学反血,将杂质气体转化为所要得到的气体：如除去CO2中的CO,可将混合气体通过足量的灼热CuO+CO△等于Cu+CO2
（3）气体的干燥：气体的干燥是通过干燥剂来实现的,选择干燥剂要根据气体的性质.一般原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体,碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体,干燥装置由干燥剂的状念决定.
（1）常见的干燥剂
（2）干燥装置的选择
①除杂试剂为液体时,常选用洗气瓶,气体一般是 “长进短出”,如下图A.
②除杂试剂为同体时,常选用干燥管（球形或u 形）,气体一般是“大进小出”,如下图B、C.
③需要通过加热与固体试剂发生化学反应除去的气体,常采用硬质玻璃管和酒精灯,如下图D.
装置连接顺序的确定规律：
（1）除杂和干燥的先后顺序
①若用洗气装置除杂,一般除杂在前,干燥在后.原因：从溶液中出来的气体通常混有水蒸气,干燥在后可将水蒸气完全除去.如除去CO中混有的CO2和水蒸气,应将气体先通过.NaOH溶液,再通过浓H2SO4.②若用加热装置除杂,一般是干燥在前,除杂在后.如除去CO2中混有的CO和水蒸气,应将气体先通过浓H2SO4,再通过灼热的CuO.
（2）除去多种杂质气体的顺序一般是先除去酸性较强的气体.如N2中混有 HCl、H2O（气）、O2时,应先除去HCl,再除去水,最后除去O2（用灼热的铜网）.
（3）检验多种气体的先后顺序（一般先验水蒸气）：有多种气体需要检验时,应尽量避免前步检验对后步检验的干扰.如被检验的气体中含有CO2和水蒸气时,应先通过无水CuSO4.检验水蒸气,再通过澄清的石灰水检验CO2.
5.最后气体制取实验中关于仪器或装置选择题目的解题技巧：
根据给出的仪器或装置进行选取时,应明确制取气体的发生装置主要是两套（同体加热型和固液常温型）,依据反应物的状态和反应条件来确定选用哪套发生装置；气体的收集装置主要就是三套（向上排空气法、向下排空气法和排水法）,依据气体的性质来确定选用什么样的收集装置.选择仪器时要注意先对实验原理进行判断,然后再根据原理确定装置所需要的仪器.
总结：本文是一篇关于气体装置论文范文，可作为相关选题参考,和写作参考文献。
气提装置引用文献:
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