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贵州省金沙县第五中学551800
化学反应方程式是化学的重要基本用语,是研究化学的最基本的工具,如果不会正确地书写化学反应方程式,则相当于中国人不会正确书写中文一样,无异于是化学的“文盲”.然而,学生在学习化学的过程中,总觉得化学方程式易学难记,特别是较为复杂的化学方程式,许多学生更是束手无策.有的学校采取大量的练习,要求学生死记硬背化学方程式,但收到的效果也不太理想,这样使学生对学习化学产生畏难情绪,无法激发学生学习化学的兴趣和热情.如果我们教会学生书写化学反应方程式的技巧和方法,使学生在理解的基础上,分析推导出反应方程式,化难为易、化繁为简,这样既培养了学生掌握知识的技能和方法,也可以使学生进一步地理解化学知识,坚定学好化学的信念,下面将我在教学实践中总结出的化学方程式的书写方法,简介如下：
1.定“一”法：
定“一”法即少定多变法.某些涉及反应物用量问题的复分解反应的化学方程式的书写,可定量不足的物质系数为1,过量物质的系数则据方程式的具体情况而定：
例如：Ca（HCO3）2与NaOH的反应,其反应物用量不同,则其产物不同,对这种类型的反应可用“定一法”,若Ca（HCO3）2过量,则定NaOH系数为“1”.由于1molOH—与1mol Ca（HCO3）2电离出的1mol HCO3反应生成了1mol CO32—和1mol H2O,生成的1mol CO32-—与Ca（HCO3）2电离出的Ca2+结合生成了1mol CaCO3沉淀,剩下的1mol HCO3与1mol NaOH电离出的Na+结合生成了1mol NaHCO3,从而推出其反应方程式为：Ca（HCO3）2+NaOH 等于 H2O + CaCO3↓+ NaHCO3,若Ca（HCO3）2量不足,则定Ca（HCO3）2系数为1,则1mol Ca（HCO3）2在溶液中电离产生的2 HCO3与2mol OH—（NaOH足量）才能完全反应生成2mol H2O和2mol CO32—,故NaOH系数为“2”,反应生成的2mol CO32—分别与1mol Ca（HCO3）2电离产生的1mol Ca2+和2mol NaOH电离产生的2mol Na+结合分别生成1mol CaCO3和1mol Na2CO3,因此其方程式为：
Ca（HCO3）2+2NaOH 等于 2H2O + CaCO3↓+ NaCO3
又如：用量不同的NaHCO3与Ca（OH）2的反应也可用此法推出其反应方程式.
2.类比法：
书写化学方程式时,可根据要求及其化合物性质的相似性类推出相应的反应方程式.
例如：由于浓H2SO4和浓HNO3都是具有强氧化性的酸,以氧化性的角度分析,它们性质相似,因此可根据浓H2SO4与金属和非金属单质的反应方程式,类推出浓HNO3与金属和非金属单质的反应方程式.
H2O2和Na2O2都具有强氧化性,故可由：
SO2+H2O2等于等于 H2SO4 H2S+ H2O2等于等于S+2 H2O
推出：SO2+ Na2O2等于等于 Na2SO4 推出H2S+ Na2O2等于等于S+2NaOH等
氧和硫是同族元素具有相似性,故Na2O2与Na2 S2也具有相似性,则由2Na2O2+4HCl等于等于4NaCl+2 H2O+ O2↑
可推出Na2S2+2HCl等于等于2NaCl+H2S+S↓
由于Fe3+具有强氧化性,I-具有强还原性,所以Fe（OH）3、Fe3O4、Fe2O3分别与过量HI的产物都是FeI2、I2和H2O等.
3推导法：很多化学反应方程式都可根据反应物的性质,并结合电子得失守恒或电荷守恒推出其产物,并配平即可
例1：SO2与Ca（ClO）2恰好完全反应时,SO2要被Ca（ClO）2氧化成SO42-生成的SO42-要与Ca（ClO）2电离产生的Ca2+结合生成CaSO4沉淀,ClO则被还原成Cl,据得失电子守恒：
SO2 ~ Ca（ClO）2
↑2×2 ↓4×1
可见SO2和Ca（ClO）2的系数分别为“2”和“1”,反应物中2molSO2完全被氧化成2molSO42-,其中1mol SO42-已转化为CaSO4沉淀,产物中还有1mol SO42-和2molCl-,它们分别与H2O电离产生的H+结合生成H2SO4和HCl,故其反应式为：
2.SO2+2H2O+Ca（ClO）2等于等于 Ca SO4↓+2HCl+ H2SO4
例2：电解CuSO4溶液的方程式的书写.首先分析Cu SO4溶液存在的离子有Cu2+、SO42-、H+、OH-,根据离子放电顺序,在阴极首先是Cu2+得到2e转化为Cu单质,在阳极的OH失去电子转化为O2和H2O.由于H+和SO42-没有参与放电,故产物中还应有H2SO4.由于Cu2+和OH-分别是由CuSO4和H2O提供,故CuSO4和H2O都参与电解,根据以上分析可推出其化学方程式为：
2.CuSO4+2H2O等于等于等于2Cu+ O2↑+ 2H2SO4
NaCl、AgNO3溶液的电解反应式都可用此法推出
例3：写出FeCl2与Na2O2在中性条件下按物质的量比2：1反应的离子方程式.首先分析Fe2+很易被氧化成Fe3+,Na2O2中的O22-可被Fe2+还原成O2-,根据电子得失守恒：
Fe2+ ~ Na2O2-1
↑1×2↓2×1
可知Fe2+与Na2O2的系数分别为“2”和“1”时,两者恰好完全发生了氧化还原反应,由于1mol Na2O2反应要产生2molNa+和2molO2-,在溶液中O2-不能独立存在,它要结合2mol H2O生成4molOH,OH与生成的Fe3+结合生成Fe（OH）3沉淀,根据电荷守恒可推出如下关系式2Fe2++Na2O2等于等于2Na++2/3Fe3+,再根据微粒守恒可推出：2Fe2++Na2O2+2H2O等于等于2Na++2/3Fe3++4/3Fe（OH）3↓
再在等式两端同乘以3,即可推出：
6 Fe2++3Na2O2+6H2O等于等于6Na++2Fe3++4Fe（OH）3↓
4.规律法：对复分解反应中酸与碱的反应,可根据如下规律
(一)①强酸制弱酸②不挥发性酸制挥发性酸③稳定酸制不稳定酸.
（二）在相同条件下酸性由强到弱的顺序：HClO4>,HI>,HBr>,HNO3>,HCl>, H2SO4>, H2SO3>, H论文范文O4>,HCOOH>,HF>, H2CO3>, H2S>,HClO>, H2SiO3
我们可以用以上规律正确书写酸与盐的复分解反应,并可以此规律判断反应能否发生.如BaCl2、CaCl2溶液中分别加入过量的CO2和SO2,能否产生沉淀?我们可假设其反应能发生,则其反应式分别为：
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BaCl2+CO2+H2O等于等于 BaCO3↓+2HCl
BaCl2+CO2+H2O等于等于 BaCO3↓+2HCl
SO2反应的情况,与以上相似.由于以上反应不符合强酸制弱酸原理,故反应不能向正向进行,只能逆向进行（弱酸制强酸的特例除外）.
5.加和法
对于某些非常规反应方程式,看起来十分复杂,不易推出其产物,有些同学用推导法推起来十分困难.这种情况下我们可以将其分解成常见的反应方程式,并将其加起来,即可推出其产物.
例1：2009年四川理综高考题第27题的第4小题,要求写出Mg3N2与HNO3反应的化学方程式.此反应我们可以将其分解为常见的三个化学反应方程,并将其加起来即可：
Mg3N2+6H2O等于等于3Mg（OH）2+2NH3↑等等等等①
Mg（OH）2+2HNO3等于等于 Mg（NO3）2+2H2O等等等等②
NH3+HNO3等于等于NH4NO3等等等等等等等③
将①+②×3+③×2消掉等式两端相同的物质,即可推出其总反应式为：Mg3N2+8 HNO3等于等于3 Mg（NO3）2+ 2NH4NO3
例2：2006年天津理综高考题的无机推断题第5小题,要求写出FeSO4中加入物质的量相等的Na2O2恰好使其转化为Fe（OH）3的反应的离子方程式,此反应可用推导法,如果推起来困难,我们也可将其分解为：
2.Na2O2+2 H2O等于等于4Na++4OH+O2等等等等①
Fe2++2OH-等于等于Fe（OH）2↓等等等等等等 ②
4.Fe（OH）2 +O2+↓2 H2O等于等于 4Fe（OH）3↓等等等③
然后将③+②×4+①×2即可推出其反应式为：
4Fe2++4 Na2O2+6 H2O等于等于4 Fe（OH）3↓+ O2↑+8Na+
2006年四川理综高考题第27题第（4）小题要求写出Na2O2与Na2S小溶液反应的离子方程式,此反应也可用加和法.
但这里要说明一点,不是所有的化学方程式都可以相加,化学方程式相加的条件是：①反应条件相同；②反应是连续的.
6.归纳法
我们在高三的复习中,要求学生将中学常见的置换反应、分解反应、电解产物有三种的反应,反应条件有催化剂的反应,同种物质的连续反应,工业生产涉及的反应,涉及用量问题的反应等进行归纳总结,既培养了学生归纳整理知识的能力,同时也逐步让学生掌握学习化学常用的思想方法——分类法,学生在熟练地掌握这些反应的基础上,遇到高考必考题型——无机推断题时,就会很快地找到解题的“突破口”.
综上所述,化学反应方程式是重要的化学基本用语,正确的掌握和书写化学方程式是学好化学的基础,我们只要在学习化学的过程中不断地去发现和总结书写化学方程式的技巧和方法,化学方程式的书写难点就迎刃而解了.
总结：此文是一篇等于方程式论文范文,为你的毕业论文写作提供有价值的参考。
化学方程式引用文献:
[1] 化学方程式和教学策略自考开题报告范文 化学方程式和教学策略方面有关专科开题报告范文3000字
[2] 论文查重中化学方程式算重复吗
[3] 比较好写的材料化学论文选题 材料化学论文题目怎么定
