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（湖北省巴东县第一高级中学）
离子反应是高考考查的重点,而突破与量有关的离子方程式的书写又是学生的难点,在复习课的教学中教师必须根据学生的易错点进行针对性突破,注重方法和技巧,培养学生严密的逻辑思维,才会做到一题多变.
一、“少定多变法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式
（1）根据相对量将少量物质定为“1 mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符.
（2）依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量.
（3）依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式.
1．NaHCO3溶液与Ca（OH）2溶液反应
水溶液中的离子平衡:化学 选修4：化学反应原理 第5讲 溶液离子平衡_app-320x240
二、当反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关
1．可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应.如CO2通入NaOH溶液中：
2．多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应.如CO2通入NaAlO2溶液中：
3．多元弱酸盐与强酸反应.如Na2CO3溶液与稀盐酸：
4．铝盐溶液与强碱溶液
5．NaAlO2溶液与强酸溶液
6．Fe与稀HNO3溶液
三、当一种反应物有两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关,又可称为竞争型
如多元酸的铵盐与强碱反应：
四、有关氧化还原反应中量的问题,根据氧化还原反应中优先原则确定
五、根据反应具体条件的定量问题,挖掘隐含信息确定
1．有关酸式盐或复盐与碱反应的定量问题
（1）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液：
这个反应中,注意的关键是NH4＋和Al3＋结合OH－的先后顺序.
2．有关氧化还原反应中的定量问题,根据氧化还原反应的先后顺序和得失电子守恒确定用量
3．少量CO2通入到苯酚钠溶液中：CO2＋C6H5O－＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
4．少量SO2通入苯酚钠溶液中：SO2＋2C6H5O－＋H2O→2C6H5OH＋SO32－
在教学过程中我们不但要锤炼自己的教学艺术,更要站在学生的思维立场,注重学生思维的有序推进,教会方法,授人以鱼,这同样符合新课程标准的要求,作为复习课,更要精辟,这也是高效课堂的基本要求.
编辑 张珍珍
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