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2.017年高三化学学科高考第二轮复习资料
《化学必修2》实验汇编
编辑:唐颖聪2017-12-10
实验一:钾与水的反应:
【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2,然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠,注意观察反应的剧烈程度,并记录所发生的现象.
实验内容 实验现象 实验结论 钾与水反应 钠与水反应 钠浮在水面上,熔化成小球,不停地滚动,发出"吱吱"响声,有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液,立即显红色.Peter Agre和Roderick Mackinnon以表彰他们在"水通道"和"离子通道"的研究成就.Mackinnon教授的研究内容主要是Na+K+革命性的让科学家观测Na+K+在进入离子通道前通道中以及穿过通道后的状态寻找具体的病因,并研制相应药物(K)等于50%-80%
Mg Al 现象 化学方程式 结论:金属与水或同浓度的酸反应的难易程度,剧烈程度可以用于比较金属的活泼性.
实验三:钠与氯气反应:
取一块绿豆大的金属钠(切去氧化层),用滤纸吸净煤油,放在石棉网上,用酒精灯微热.待钠熔成球状时,将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方.
现象 化学方程式
实验四:化学反应与能量
1.在一支试管中加入几小块铝片,再加入5mL盐酸,当反应进行到有大量气泡产生时,用手触摸试管外壁,并用温度计测量溶液的温度变化.
现象与解释:
2.在一个小烧杯里,加入20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O],将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上.然后再加入10gNH4Cl晶体,并立即用玻璃棒迅速搅拌,使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应.观察现象.
现象与解释:
实验五:催化剂对化学反应速率的影响.(注意对比实验的设计方法)
在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5%的H2O2溶液,再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末,1～2滴1mol/L的FeCl3溶液.对比观察现象:
现象 结论 加入MnO2 加入FeCl3 不用其它试剂 结论:许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用.
练习2.(1)已知下列反应在一定条件下可以发生:
H2O2+2Fe2++2H+等于2Fe3++2H2OH2O2+2Fe3+等于2Fe2++O2e2+e2+________________;②________________;③________________;④_______________.
实验七:石蜡油的分解实验:
将浸透了石蜡油(17个碳以上的液态烷烃混合物)的石棉放置在硬质试管的底部,试管中加入碎瓷片,给碎瓷片加强热,石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片表面,发生反应,可得到一定量的气体生成物;用该生成物进行如下实验:
通过酸性高锰酸钾溶液中,观察现象;
生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,观察现象;
用排水法收集一试管气体,点燃,观察燃烧的情况.
现象:1.导管口有气泡冒出,KMnO4溶液红色褪去
2.溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去
3.收集到的气体能够在空气中燃烧
【科学探究】
实验装置也可以改为右图所示装置;在试管中加入石蜡油和;试管放在冷水中;试管中加入KMnO4溶液或溴水.
实验要点:
(1)石棉要尽量多吸收石蜡油.
(2)石蜡油分解反应的温度要在500 以上.
(3)实验中要注意防止倒吸;1)提出假设:从苯的分子式看,C6H6具有不饱和性;从苯的凯库勒结构式看,分子中含有碳碳双键,所以,苯一定能使 褪色.
(2)实验验证:
①苯不能使 褪色.②经科学测定,苯分子里6个碳原子之间的键 ;6个碳原子和6个氢原子都在同一 上.
(3)结论:苯的凯库勒结构式中的双键跟烯烃双键 ,苯的性质没有表现出不饱和性,结构稳定,说明苯分子 一般的碳碳单,双键交替的环状结构.
(4)应用:为了表示苯分子的结构点,结构式用 表示,用凯库勒式表示苯分子结构式是不确切的.
实验九:乙醇的性质:
1.乙醇与金属钠的反应
在盛有少量无水乙醇的试管中,加入一粒擦干煤油的金属钠,在试管口迅速塞上配有针头的单孔塞,用小试管倒扣在针头之上,收集并验纯气体然后点燃,并把一干燥的小烧杯罩在火焰上,片刻在烧杯壁上出现液滴后,迅速倒转烧杯,向烧杯中加入少量的澄清石灰水,观察实验现象,比较前面做过的水与钠反应的现象
金属钠的变化 气体燃烧的现象 检验产物 水 乙醇 ★乙醇与金属钠的反应,常作为定量实验的出题知识点,也可以通过测定一定质量的有机物与足量Na反应生成的气体判断有机物的结构.
练习6.现有质量为m g的论文范文和乙醇的混合物试样.请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定试样中乙醇的含量.可供选用的反应物和试剂为:新制的生石灰,浓H2SO4,蒸馏水,金属钠,碱石灰,无水硫酸铜.
(1)写出在实验中乙醇发生反应的化学方程式;
(2)应选用的装置是 (填序号);
(3)所用装置的连接顺序应是(填各接口字母,连接胶管省略):
(4)论文范文在医疗上是一种全身麻醉剂.普通论文范文中含有少量水和乙醇.要检验论文范文中含少量水应选用何种试剂?有什么现象?(试剂在题中所给试剂中选)
(5)若测量出量筒中水的体积为VmL(标况下),则乙醇的质量分数的计算式为 .
2.乙醇的催化氧化
在一支试管中加入3～5mL乙醇,取一根10～15cm长的铜丝,下端绕成螺旋状,在酒精灯上灼烧至红热,插入乙醇中,反复几次.
现象 结论
注意事项:
铜丝下端为什么要绕成螺旋状?
练习7.在实验室可利用下列反应制HCHO:2CH3OH+O22HCHO+2H2O
沸点(℃) 水溶性 甲醇 65 与水混溶 甲醛 -21 与水混溶
请回答下列问题:
(1)通入A管的X是什么物质
(2)在A,B,C管中反应,各装的是什么物质 , , .
(3)该实验中需要加热的仪器是(选填A,B,C) .
(4)在加入必需的试剂后,继续实验的主要操作步骤依次为 (选择合适的操作及次序).
①通X气体 ②加热A处 ③加热B处 ④加热C处 ⑤撤A处酒精灯 ⑥撤B处酒精灯 ⑦撤C处酒精灯 ⑧停止通入X气体 ⑨撤C处导管
实验十:乙酸的酯化反应:
在1支试管中加入3mL乙醇,然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸.用酒精灯小心均匀地加热试管3min~5min,产生的气体经导管通到Na2CO3饱和溶液的液面上.
现象 结论
注意事项:
(1)酯化反应是可逆的,浓H2SO4的作用是 和
(2)导管不能插入Na2CO3溶液中,目的是防止液体受热不匀发生倒吸;
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是:
(4)酯的分离:酯在试管中的 层,用分液漏斗分液取 层.
本实验是有机化学中最重要的实验之一,是高考有机实验的热点.考查内容可以是对该实验的注意事项进行考查,如练习8;也可稍改进后的实验进行考查,如右图,对接收装置进行改装.
另外是利用该实验的原理来制备其它物质,如练习九.
练习8.(06黑吉桂理综第26题)可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去).请填空:
(1)试管a中需加入浓硫酸,冰醋酸和乙醇各2mL,正确的加入顺序用操作是 .
(2)为防止a中的液体在实验时发生暴沸,在加热前应采取的措施是 .
(3)实验中加热试管a的目的是:
① ;
② .
(4)试管b中加有饱和Na2CO3溶液,其作用是 .
(5)反应结束后,振荡试管b,静置.观察到的现象是 .
练习9.(石门中学07届高三期末考).某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷.
已知:
①反应原理:NaBr+H2SO4(较浓)NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反应物用量:NaBr(S)25g,无水乙醇15mL,浓H2SO4 30mL,水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如下表
密度/g·mL-1 沸点/℃ 溶解性 溴乙烷 1.461 38 难溶于水 乙醇 0.789 78 易溶于水 回答下列问题:
⑴若烧瓶内液体的体积不小于烧瓶容积的且不大于,则反应装置中,烧瓶容积最合适的是 (填序号).
A.50mL B.150 mL C.200 mL
⑵连接上述仪器的顺序是:1接( )接( )接( )接( )接( )(填数字).你认为反应后溴乙烷在 (填"烧瓶"或"烧杯")中
⑶根据反应原理水不是反应物,那么在反应物中加水的目的是
①
②
⑷粗制溴乙烷常呈论文范文,是因为溴乙烷中混有 ,除去该杂质的试剂和方法是 .
⑸请你设计实验证明产品中含有溴元素
.
实验十一:糖类和蛋白质的特征反应
1.在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL,滴入2%的CuSO4溶液5滴,再加入2mL10%的葡萄糖溶液,加热,观察现象.
现象与解释:可以看到有红色沉淀生成.葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有还原性.
将碘酒滴到一片土豆或面包上,观察并记录现象.
取一小块鸡皮,置于蒸发皿中,滴加3～5滴浓硝酸,在酒精灯上微热,观察并记录实验现象:
在三支试管中各加入3mL鸡蛋清溶液,加热第一支试管,向第二支试管中加入醋酸铅溶液,向第三支试管中加入甲醛溶液,观察现象.在向三支试管中分别加入蒸馏水.
实验内容 现象 结论 葡萄糖 淀粉 蛋白质 鸡蛋清 结论:以上是糖类和蛋白质的特征反应,常用于检验和鉴别该物质,需掌握实验方法和实验现象.
实验十二:糖类,油脂,蛋白质的水解反应
在两支洁净的试管里各加入20%的蔗糖溶液1mL,并在其中一支试管里加入3滴稀硫酸(1:5).把两支试管都放在水浴中加热5min.然后向已加入稀硫酸的试管中加入NaOH溶液,至溶液呈碱性.最后向两支试管里各加入少量新制备的Cu(OH)2,加热3～5min,观察现象.
现象 解释
实验十三:金属的冶炼――铝热反应
步骤:1.用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层.把内层滤纸取出,再底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置盛沙的蒸发皿.
2.把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀,放在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条.观察发生的现象.
现象与解释:
★铝热反应的操作和运用往往容易被忽视,但近几年高考题中出现的频率较高,大部分是穿插在推断题中.要掌握铝热反应的操作,知道是固+固冶炼金属的方法,铝和CuO,Cr2O3,MnO2,WO3都能发生置换反应.
练习10.(04黑吉滇川渝湘鄂第26题)粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:
①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·盐酸中,得溶液C;
③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出 l.12 L(标况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;
④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色.
请填空:
(1)①中引发铝热反应的实验操作是 ,产物中的单质B是 .
(2)②中所发生的各反应的化学方程式是 .
(3)③中所发生的各反应的离子方程式是 .
(4)若溶液D的体积仍视为0.15L,则该溶液中c(Mg2+)为 ,c(Fe2+)为 .
实验十四:海水资源的开发利用:
海水中提取溴:
步骤:①海水浓缩酸化→②用氯气置换出溴单质→③通空气吹出溴蒸气→④用SO2(水)吸收→HBr
请写出有关步骤的离子方程式:
②
④
2.海带中提取碘:
实验步骤:(1)取食用干海带,用刷子刷去表面粘附物,不用水洗,称取15g,放入铁或瓷坩埚中,把坩埚置于泥三角上,用煤气灯高温灼烧,将海带烧成炭黑色后,自然冷却, ???(2)将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中,加入5mL蒸馏水,不断搅拌,10分钟后过滤. (3)在滤液中加入1mL饱和的新制氯水,振荡溶液,5分钟后,再滴入1%淀粉液1—2滴,溶液立刻由无色变成蓝色,由此证明溶液中含碘. ??? 实验讨论 ???????(1)实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带?
???????(2)I2易升华,为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧?
???????(3)为什么要新制氯水与(2)的滤液反应?
练习11.海洋植物如海带,海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在.实验室里从海藻中提取碘的流程如下图:
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:① ,③ ;过程②中有关反应的离子方程式为 .
(2)提取碘的过程中,可供选择的有机试剂是
A 甲苯,酒精 B 四氯化碳,苯 C 汽油,乙酸 D 汽油,
浓氨水和酚酞溶液实验:化学 实验4 氢氧化钠溶液与酚酞试液、硫酸铜溶液的反应
甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯,玻璃棒,集气瓶,酒精灯,导管,圆底烧瓶,石棉网以及必要的夹持仪器,物品,尚缺少的玻璃仪器有
, .
(4)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有
机溶剂,还须经过蒸馏,指出右面实
验装置图中的错误之处:
① ;
② ;
③ .
(5)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是 ,最后晶态碘在 里聚集.
实验十五:有机高分子化合物的主要性质:(山东版)
从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中,加入5mL汽油,观察粉末能否溶解.
取一小块聚乙烯塑料碎片,用酒精灯缓缓加热直至熔化,然后点燃,观察变化的全过程.
实验 实验现象 实验结论 1 2
编者:唐颖聪
2007届高三化学科高考第二轮复习资料
《化学必修2》实验汇编
编辑:何轩
实验一:钾与水的反应:
实验内容 实验现象 实验结论 钾与水反应 钾与水剧烈反应,浮在水面上,熔化成小球,不停地滚动,有气体产生甚至发生轻微的爆炸.钠浮在水面上,熔化成小球,不停地滚动,发出"吱吱"响声,有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液,立即显红色. (2)2HIO+H2O2等于I2+2H2O+O2 2H2O22H2O+O2↑ (3)不正确,O元素和I元素的化合价均上升,没有化合价降低的元素(或违背电荷守衡原理) H2O2+2I-+2H+等于2H2O+I2 2H2O22H2O+O2↑
实验六:甲烷与氯气的反应(注意反应条件的控制)
现象 包黑纸 没有明显变化 没包黑纸 ①量筒内气体颜色变浅. 量筒内壁出现论文范文油状液滴. (2)打开开关K,利用丁烷气体排出空气;用小试管在G装置后收集一试管气体,移近火焰上方,若听到轻微的爆鸣声,表明空气已排尽 (3)便于观察丁烷气体的速率,从而控制丁烷气体的流量 (4)1︰1 (5)①分液 蒸馏 SO32-+Br2+H2O等于SO42-+2Br-+2H+ ②CH3CH(OH)COOH
实验八:乙烯的性质
实验 实验现象 实验结论 1 火焰明亮,伴有黑烟 乙烯能在空气中燃烧,乙烯含碳量较高 2 溶液紫色褪去 乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化 3 溴水论文范文褪去,滴加AgNO3溶液无明显现象 乙烯与溴水发生的是加成反应
实验八:苯的性质(掌握探究有机物结构的简单实验方法)
实验 现象 结论 1 溶液分层,上层有机层为橙色,下层水层变为无色 溴易溶于苯,溴水与苯不反应 2 溶液分层,上层有机层为无色,下层水层仍然为紫色 苯不能被酸性KMnO4溶液氧化 结论:苯分子虽然不饱和程度较大,但分子中并没有C等于C,不能与溴发生加成反应,也不能被酸性KMnO4溶液氧化.
练习5.(1)酸性KMnO4溶液或溴水 (2)①酸性KMnO4溶液或溴水 ②完全相同 平面 (3)不同 不同于 (4)
实验九:乙醇的性质:
1.乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化 气体燃烧的现象 检验产物 水 乙醇 练习6.(1)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ (2)⑤,①,④
(3)G→A→B→F; (4)选无水硫酸铜,变成蓝色现象; (5)×100%
2.乙醇的催化氧化
现象 结论 铜丝又变回红色,重复几次后试管口有刺激性气味 乙醇在能被热的CuO氧化为醛(乙醇在用Cu做催化剂并加热时能被空气氧化) 增大与乙醇的接触面积,减少铜丝的热量散失.
练习7(1)空气或氧气 (2)甲醇 铜粉(铜网) 水 (3)A B (4)③②①⑨⑥⑤⑧或③①②⑨⑥⑤⑧
实验十:乙酸的酯化反应:
现象 结论 在液面上看到有透明的油状液体产生,并可闻到香味. 这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯. 注意事项:
(1)酯化反应是可逆的,浓H2SO4的作用是 和
(2)导管不能插入Na2CO3溶液中,目的是防止液体受热不匀发生倒吸;
(3)饱和Na2CO3溶液的作用是:
(4)酯的分离:酯在试管中的 层,用分液漏斗分液取 层.
练习8.(1)先加入乙醇,然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸,再加冰醋酸 (2)在试管a中加入几粒沸石(或碎瓷片) (3)①加快反应速率 ②及时将产物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 (4)吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 (5)b中的液体分层,上层是透明的油状液体
练习9.(12分)⑴B(2分) ⑵1 6 5 4 3 2 (2分);烧杯(1分)
⑶①稀释浓硫酸,降低其氧化性,减少副产品溴的生成;(1分)
②溶解HBr,防止HBr大量逸出,影响产品的生成.(1分)
⑷Br2(1分);加 NaOH溶液,分液取下层(2分)
⑸取分液后的产品少量,加NaOH溶液加热,在加热后的溶液中加HNO3使其呈酸性,再向其中滴加AgNO3,有浅论文范文沉淀生成,证明产品中含溴元素(2分)
实验十一:糖类和蛋白质的特征反应
实验内容 现象 结论 葡萄糖 加热后生成红色沉淀 葡萄糖是还原性糖 淀粉 滴有碘水的地方变为蓝色 土豆,面包中含有淀粉,遇碘会变蓝 蛋白质 鸡皮变黄 浓硝酸遇蛋白质显论文范文 鸡蛋清 产生白色沉淀,加入蒸馏水不溶解 重金属盐,有机物能使蛋白质变性 结论:以上是糖类和蛋白质的特征反应,常用于检验和鉴别该物质,需掌握实验方法和实验现象.
实验十二:糖类,油脂,蛋白质的水解反应
现象 解释 加了稀硫酸的试管中产生红色沉淀; 蔗糖在硫酸存在的情况下能水解生成葡萄糖 没有加稀硫酸的试管中沉淀变成黑色. 蔗糖不是还原性糖.Cu(OH)2受热分解为CuO 实验十三:金属的冶炼――铝热反应
现象与解释:镁条剧烈燃烧,放出一定的热量,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应.反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒.纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中.该反应生成了Al2O3和Fe,被称为铝热反应.
练习10.(1)加少量KClO3,插上Mg条并将其点燃 Fe
(2)Fe2O3+6HCl等于2FeCl3+3H2O MgO+2HCl等于MgCl2+H2O
(3)Fe+2H+等于Fe2++H2↑ Fe+2Fe3+等于3Fe2+
(4)c(Mg2+)等于,c(Fe2+)等于
实验十四:海水资源的开发利用:
海水中提取溴:
②Cl2+—→2Cl—+2.
④SO2+Br2+2H2O等于H2SO4+2HBr
2.海带中提取碘:答案:(1)因为在海带中碘主要以NaI形式存在,NaI易溶于水,如用水洗则由于NaI部分溶解而损失碘. ?? ?? (2)碘在海带中以NaI形式存在,NaI熔点很高,并且无水时O2不会氧化NaI,O2只能氧化溶液中的I- . ???????(3)因为新制氯水中Cl2浓度较大,易发生2I-+Cl2→I2+2Cl- 的反应,而久制氯水中Cl2少,实验效果不明显,且久制氯水中有HClO等高价氯氧化物会把I2继续氧化成高价碘化物,而不能使淀粉变蓝.
练习11.(1)①过滤 ③萃取 Cl2+I—→2Cl—+I2 (2)B (3)分液漏斗,普通漏斗. (4)①缺石棉网 ②温度计插到了液体中 ③冷凝管进出水的方向颠倒. (5)使蒸馏烧瓶均匀受热,控制加热温度不使过高 蒸馏烧瓶.
实验十五:有机高分子化合物的主要性质:(山东版)
从废旧轮胎上刮下约0.5g粉末放入试管中,加入5mL汽油,观察粉末能否溶解.
取一小块聚乙烯塑料碎片,用酒精灯缓缓加热直至熔化,然后点燃,观察变化的全过程.
实验 实验现象 实验结论 1 轮胎橡胶塑料不溶解,但能溶胀 体型高分子不溶于有机溶剂 2 聚乙烯塑料熔化,燃烧产生较多黑烟 线性高分子受热能熔化,在空气中能燃烧
编者:唐颖聪
2017年高三化学学科高考第二轮复习资料
必修2实验汇编第14页
总结：本论文是一篇免费优秀的关于实验溶液论文范文资料，可用于相关论文写作参考。
浓氨水和酚酞溶液实验引用文献:
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